1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
n ₂ (g) + 3 h₂ (g) → 2 nh₃ (g)
이 방정식은 1 몰의 질소 가스가 3 몰의 수소 가스와 반응하여 2 몰의 암모니아를 생성한다고 말합니다.
2. 암모니아의 두부를 결정하십시오 :
당신은 18.00 그램의 암모니아 (NH₃)를받습니다. 두더지를 찾으려면 암모니아의 몰 질량을 사용하십시오.
* NH mass의 몰 질량 =14.01 g/mol (n) + 3 (1.01 g/mol) (H) =17.03 g/mol
NH₃의 두더지 =(18.00 g) / (17.03 g / mol) =1.057 mol nh₃
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
균형 방정식은 2 몰의 NH₃가 3 몰의 H₂마다 생성된다는 것을 보여준다. 비율 설정 :
(3 mol h /) / (2 mol nh₃) =(x mol h₂) / (1.057 mol nh₃)
4. x (h₂의 두더지)에 대한 해결 :
다소 배설적으로 X를 해결하십시오.
2x =3 * 1.057
2x =3.171
x =1.586 mol H₂
따라서 18.00 그램의 암모니아를 생산하려면 1.586 몰의 수소 가스가 필요합니다.
