1. 원자가 전자 수
* 산소 (O) : 6 원자가 전자/원자 * 2 원자 =12 전자
* 탄소 (C) : 4 원자가 전자/원자 * 2 원자 =8 전자
* 수소 (H) : 1 원자가 전자/원자 * 6 원자 =6 전자
총 원자가 전자 : 12 + 8 + 6 = 26 전자
2. 루이스 구조를 그립니다
* 골격 : 단일 결합으로 연결된 탄소 원자로 시작하십시오 :C-C
* 히드로겐 부착 : 각 탄소는 두 개의 수소 원자를 얻습니다 :H-C-C-H
* 산소 부착 : 각 탄소는 하나의 산소 원자를 가져옵니다 :H-C-O-C-H
* 고독한 쌍을 추가 : 각 산소 원자는 옥셋을 완성하기 위해 두 개의 고독한 쌍이 필요합니다.
루이스 구조 :
```
H h
| |
c c
/ \ / \
H o o h
| |
H h
```
3. 결합 및 비 결합 쌍
* 본딩 쌍 : 각 결합 (단일 또는 이중)은 하나의 결합 쌍의 전자를 나타냅니다. 구조에는 총 7 개의 채권이 있습니다.
* 비전 쌍 : 산소 원자의 각 고독 쌍은 하나의 비 결합 쌍을 나타냅니다. 총 4 개의 고독한 쌍이 있습니다.
요약 :
* 총 원자가 전자 : 26
* 본딩 쌍 : 7
* 비전 쌍 : 4
