고장은 다음과 같습니다.
* 구리 이온 (cu 2+ ) 리튬 이온 (li + 보다 더 쉽게 감소) (게인 전자) ).
* 리튬 이온 (li + ) 구리 이온보다 더 쉽게 산화 될 수 있습니다 (Cu 2+ ).
반응 방정식 :
cu 2+ (aq) + 2li (s) → Cu (s) + 2li + (AQ)
설명 :
* 구리 이온 (cu 2+ ) 리튬 금속으로부터 2 개의 전자를 얻고 구리 금속 (Cu) 가됩니다. .
* 리튬 금속 (Li) 전자를 잃어 리튬 이온이됩니다 (li + ) .
관찰 :
* 적갈색 구리 금속 용액에서 침전 될 것입니다.
* 솔루션은 나머지 이온의 농도에 따라 색이 변합니다.
중요한 참고 : 이 반응은 매우 발열 적이다 , 그것은 많은 열을 방출한다는 것을 의미합니다. 그것은 매우 활발 할 수 있으므로 통제 된 환경에서주의해서 수행해야합니다.
추가 정보 :
*이 유형의 반응은 변위 반응으로 알려져 있습니다. 보다 반응성 금속 (리튬)이 용액에서 덜 반응성 금속 (구리)을 대체하는 경우.
* 금속의 반응성은 표준 감소 전위 에 의해 결정됩니다. . 리튬은 구리보다 감소 전위가 훨씬 낮아서 전자를 잃고 산화 될 가능성이 높다는 것을 나타냅니다.
