1. 균형 방정식 :
반응의 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
2 h₂s + 3 o₂ → 2 so₂ + 2 h₂o
2. 두더지 비율 :
균형 방정식에서 다음 두더지 비율을 볼 수 있습니다.
* 2 몰의 h ofs는 2 몰의 SO₂를 생산하기 위해 3 몰의 O₂와 반응합니다.
3. 이상적인 가스 법칙 :
우리는 이상적인 가스 법칙을 사용하여 부피와 두더지를 연관시킬 것입니다.
* PV =NRT
* 어디:
* p =압력 (상수로 가정)
* V =볼륨
* n =두더지 수
* r =이상적인 가스 상수
* t =온도 (상수로 가정)
압력과 온도가 일정하므로이를 단순화 할 수 있습니다.
* v₂ / n₁ =v₂ / n₂ (여기서 V와 N은 관련된 가스의 부피와 두더지를 나타냅니다)
4. 계산 :
* 1 단계 :So₂ :의 두더지를 찾으십시오
* 표준 온도 및 압력을 가정합니다 (STP :0 ° C 및 1 ATM)
* STP에서는 1 몰의 가스가 22.4 L을 차지합니다.
* 따라서, 14.2 L의 SO₂는 (14.2 l / 22.4 l / mol) =0.634 몰의 SO₂에 해당합니다.
* 2 단계 :h₂s 및 o₂ :의 두더지를 계산하십시오
* 균형 방정식의 두더지 비율에서 :
* H₂S =(0.634 Moles so₂) * (2 몰 h₂s / 2 몰 So₂) =0.634 Moles h₂s
* o₂ =(0.634 Moles so₂) * (3 Moles o ₂ / 2 moles so₂) =0.951 Moles o₂
* 3 단계 :Moles를 부피로 변환 (STP) :
* h =s =(0.634 Moles h₂s) * (22.4 l/mol) =14.2 l H ₂s의 부피
* o (=(0.951 Moles o₂) * (22.4 l/mol) =21.3 l o₂
답 :
14.2 L의 h₂s 가스가 필요합니다 및 21.3 L의 산소 가스 표준 온도 및 압력 (STP)에서 14.2 L의 이산화황을 생산합니다.
