개념 이해
* stp (표준 온도 및 압력) : 0 ° C (273.15 K) 및 1 atm 압력.
* 이상적인 가스 법칙 : PV =NRT, 여기서 :
* p =압력
* V =볼륨
* n =두더지 수
* r =이상적인 가스 상수 (0.0821 l · atm/mol · k)
* t =온도
* 밀도 : 단위량 당 질량 (ρ =m/v)
계산
1. CO2의 몰 질량 : CO2의 몰 질량은 44.01 g/mol (탄소의 경우 12.01 g/mol + 2 * 16.00 g/mol)이다.
2. 이상적인 가스 법칙 사용 : 우리는 이상적인 가스 법칙을 재정렬하여 볼륨 (v)을 해결할 수 있습니다.
v =nrt/p
3. N (Moles)로 치환 : 밀도는 부피 당 질량이므로, 몰 질량 (m)으로 분할 된 질량 (M)의 수를 발현 할 수 있습니다.
n =m/m
이것을 볼륨 방정식으로 대체합니다.
v =(m/m) rt/p
4. 밀도 재배치 : 볼륨 방정식을 재 배열하여 밀도를 해결할 수 있습니다 (ρ =m/v) :
ρ =(m/v) =(PM)/(rt)
5. 값을 연결하는 값 : 이제 STP에서 CO2 값을 연결합니다.
ρ =(1 atm * 44.01 g/mol)/(0.0821 l · atm/mol · k * 273.15 k)
6. 밀도 계산 :
ρ ≈ 1.96 g/l
따라서 STP에서 CO2 가스의 밀도는 약 1.96 g/L입니다.
