1. 이상적인 가스 법칙 :
* 방정식 : PV =NRT
* 여기서 :
* p =압력 (대기)
* V =볼륨 (리터)
* n =두더지 수
* r =이상적인 가스 상수 (0.0821 L atm/mol k)
* t =온도 (켈빈)
* 과정 :
1. 가스의 알려진 질량의 압력, 부피 및 온도를 측정하십시오.
2. 이상적인 가스 법칙을 사용하여 두더지 수 (n)를 해결하십시오.
3. 가스의 질량을 두더지의 수로 나누어 몰 질량을 계산하십시오.
2. 밀도 및 이상적인 가스 법칙 :
* 방정식 : m =(drt)/p
* 여기서 :
* m =어금니 질량
* d =밀도 (g/l)
* r =이상적인 가스 상수 (0.0821 L atm/mol k)
* t =온도 (켈빈)
* p =압력 (대기)
* 과정 :
1. 가스의 밀도, 압력 및 온도를 측정하십시오.
2.이 값을 방정식으로 대체하여 몰 질량을 계산하십시오.
3. 확산 또는 삼출 속도 :
* 그레이엄의 법칙 : 가스의 삼출 속도 또는 확산은 몰 질량의 제곱근에 반비례한다.
* 방정식 : 속도 ₁/rate =√ (m₂/m₁)
* 과정 :
1. 두 개의 가스의 삼출 또는 확산 속도를 측정하는데, 이는 알려진 몰 질량이 있습니다.
2. 그레이엄의 법칙을 사용하여 알려지지 않은 가스의 몰 질량을 계산하십시오.
4. 질량 분석법 :
* 과정 :
1. 가스 샘플을 이온화하십시오.
2. 자기장을 통해 이온을 가속화합니다.
3. 이온은 질량 대 하전 비율 (m/z)에 따라 편향됩니다.
4. 이온을 감지하고 풍부함을 측정하십시오.
5. 가장 풍부한 이온에 해당하는 피크는 몰 질량을 제공합니다.
이 방법들은 가스의 몰 질량을 결정하는 다른 방법을 제공하며, 각각 고유 한 장점과 한계. 사용하기 가장 좋은 방법은 특정 가스와 사용 가능한 장비에 따라 다릅니다.
