1. 원자가 전자를 결정하십시오
* 탄소 (C) : 4 원자가 전자
* 산소 (O) : 6 원자가 전자
* 염소 (CL) : 각각 7 개의 원자가 전자 (2 개의 염소 원자의 경우 총 14 명)
2. 원자를 정리하십시오
* 탄소는 전기 음성이 가장 적기 때문에 중앙 원자입니다.
* 산소는 탄소로 이중 결합됩니다.
* 2 개의 염소 원자는 단일 결합으로 탄소가 있습니다.
3. 본드와 고독한 쌍을 그립니다
* 라인을 사용하여 원자 사이의 결합을 나타냅니다.
* 나머지 원자가 전자를 산소와 염소 원자 주위에 고독한 쌍으로 채 웁니다.
여기에 점과 크로스 다이어그램이 있습니다 :
```
..
:영형:
||
기음
/ \ \
:cl ::cl :
..
```
설명 :
* 탄소 : 4 개의 원자가 전자가 있으며, 모두 결합에 사용됩니다 (2 개는 산소와 1 개는 각 염소마다).
* 산소 : 6 개의 원자가 전자가 있습니다. 2 개는 탄소와의 이중 결합에 사용되며 나머지 4 개는 2 개의 고독한 쌍으로 존재합니다.
* 염소 : 각 염소에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다. 하나는 탄소와의 단일 결합에 사용되며 나머지 6 개는 3 개의 고독한 쌍으로 존재합니다.
키 포인트 :
* 다이어그램은 공유 전자 (본드)를 라인으로 표시합니다.
* 각 라인은 공유 전자 쌍 (각 결합 원자에서 하나)을 나타냅니다.
* 고독한 쌍은 점으로 표시됩니다.
* 다이어그램은 옥트 규칙을 만족시켜야합니다 (듀엣 규칙을 따르는 수소 제외). 즉, 각 원자 (수소 제외)는 원자가 쉘에 8 개의 전자가 있어야합니다.
