원자가 전자 :화학 결합의 열쇠
원자가 전자는 원자의 가장 바깥 쪽 쉘에있는 전자입니다. 그것들은 화학적 결합에 관여하고 요소의 화학적 특성을 결정합니다. 다음은 고장입니다.
무엇입니까?
* 가장 바깥 쪽 쉘 : 원자가 전자는 원자의 최고 에너지 수준에 존재합니다. 양파의 "가장 바깥 쪽 층"처럼 생각하십시오.
* 활성 참가자 : 내부 껍질의 전자와 달리, 원자가 전자는 핵에 단단히 결합되지 않습니다. 그들은 다른 원자와 쉽게 얻거나 분실하거나 공유하여 화학 결합을 형성 할 수 있습니다.
그들은 무엇을 결정합니까?
* 반응성 : 원자가 전자가 적은 요소는 안정적인 구성 (고귀한 가스)을 달성하기 위해 전자를 쉽게 얻는 경향이 있습니다. 반대로, 많은 원자가 전자가있는 원소는 전자를 잃는 경향이 있습니다. 이 반응성은 요소가 화학적 결합을 쉽게 형성하는 방법을 결정합니다.
* 본딩 유형 : 원자가 전자는 결합의 유형을 지시합니다. 요소가 형성 될 것입니다.
* 이온 결합 : 금속 (전자 손실)과 비금속 (전자 게인) 사이의 원자가 전자의 전달.
* 공유 결합 : 비 메탈 사이의 원자가 전자 공유.
* 산화 상태 : 안정성을 달성하기 위해 원자가 얻거나 잃는 전자의 수는 산화 상태를 반영합니다. 이 값은 화학 반응과 화합물에서 원자의 역할을 이해하는 데 중요합니다.
* 화학적 특성 : 화학 반응에서 요소가 동작하는 방식은 원자가 전자 구성과 직접 연결됩니다. 예를 들어, 유사한 원자가 전자 구성을 갖는 요소는 종종 유사한 화학적 특성을 나타낸다.
간단히 말해서 : 원자가 전자는 원자의 "사회적 나비"와 같습니다. 다른 원자와 어떻게 상호 작용하는지 결정하고 화학적 거동을 형성합니다.
예 :
* 나트륨 (NA) : 가장 바깥 쪽 쉘에 1 개의 원자가 전자가있어 반응성이 높고 양성 이온 (Na+)을 형성하기 위해이 전자를 잃을 가능성이 높습니다.
* 산소 (O) : 6 개의 원자가 전자가 있으며 안정성을 달성하기 위해 2 개가 필요합니다. 이것은 반응성이 있고 2 개의 전자를 얻어 음성 이온 (O2-)을 형성 할 가능성이있다.
* 탄소 (C) : 4 개의 원자가 전자가있어 4 개의 공유 결합을 형성하여 다양한 유기 화합물을 설명합니다.
원자가 전자를 이해하는 것은 원자가 결합하여 분자와 화합물을 형성하는 방법과 화학 반응이 어떻게 발생하는지 이해하는 데 중요합니다. 그것은 화학적 결합의 기초이며 화학 행동 예측의 기초입니다.
