le chatelier의 원칙
이 상황은 Le Chatelier의 원칙에 의해 적용됩니다. 상태 변화가 평형 상태에서 시스템에 적용되면 시스템은 응력을 완화시키는 방향으로 이동합니다. 이 경우, 반응물이나 생성물을 더 첨가하는 것은 스트레스입니다.
평형을 바꾸는
* 더 많은 반응물 추가 : 평형은 오른쪽으로 이동합니다 , 전방 반응을 선호합니다 첨가 된 반응물을 소비하고 더 많은 제품을 생산합니다.
* 더 많은 제품 추가 : 평형은 왼쪽으로 이동합니다 , 역 반응을 선호합니다 첨가 된 생성물을 소비하고 더 많은 반응물을 생산합니다.
중요한 메모 :
* 평형 상수 (k)는 동일하게 유지됩니다. 평형에서 반응물 대 제품의 비율을 나타내는 평형 상수는 화합물을 더 첨가 할 때 변하지 않습니다. 시스템은 단순히 특정 비율을 유지하기 위해 전환합니다.
* 이동 정도는 반응에 따라 다릅니다. 일부 반응은 다른 반응보다 농도의 변화에 더 민감합니다. 이동의 크기는 평형 상수 (k) 및 존재하는 반응물 및 생성물의 상대적인 양에 따라 다릅니다.
예
가역적 반응을 고려하십시오.
```
N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g)
```
평형 에서이 시스템에 더 많은 질소 (N2)를 추가하면 평형이 오른쪽으로 이동하여 암모니아 (NH3)의 형성에 유리합니다.
요약
평형 상태에서 시스템에 하나의 화합물을 추가하면 시스템이 스트레스를 완화시키는 방향으로 이동하게됩니다. 이는 반응물이 추가되거나 생성물이 추가되면 더 많은 반응물을 생산하는 경우 반응이 더 많은 생성물의 생산을 선호한다는 것을 의미합니다.
