이온 성 화합물
* 높은 용융점 : 이온 성 화합물은 일반적으로 매우 높은 융점 (종종 300 ℃ 이상)을 갖는다.
* 강한 정전기 관광 명소 : 반대로 하전 된 이온 (이온 결합) 사이의 강력한 정전기 인력은 극복하기 위해 상당한 양의 에너지가 필요합니다.
* 결정 구조 : 이온 성 화합물은 이온이 단단히 포장되는 단단한 결정질 격자 구조를 형성합니다. 이 구조는 개재 적 힘을 더욱 강화시킨다.
분자 화합물
* 더 낮은 용융점 : 분자 화합물은 전형적으로 이온 성 화합물에 비해 훨씬 낮은 융점을 갖는다.
* 약한 분자간 힘 : 분자를 함께 보유하는 힘 (수소 결합, 쌍극자 쌍극자 상호 작용 및 런던 분산 힘)은 이온 결합보다 약합니다. 이 힘은 극복하기가 더 쉬워서 용융점이 낮아집니다.
* 가변 구조 : 분자 화합물은 단순한 선형 모양에서 복잡한 3 차원 형태에 이르기까지 다양한 구조를 갖는다. 이 구조적 변동성은 용융점에 영향을 줄 수 있습니다.
간단히의 주요 차이점 :
* 결합 강도 : 이온 결합은 분자 화합물에서 발견되는 분자간 힘보다 훨씬 강합니다.
* 격자 구조 : 이온 성 화합물은 강력하고 강한 격자 구조를 가지며, 분자 화합물은 더 다양하고 덜 강력한 구조를 갖는다.
예 :
* 이온 : 융점이 801 ° C 인 염화나트륨 (NaCl).
* 분자 : 용융점이 0 ° C 인 물 (H₂O).
예외 :
일반적인 추세는 사실이지만 예외가 있습니다. 다이아몬드 (네트워크 공유 고체)와 같은 일부 분자 화합물은 그들의 구조 내의 강한 공유 결합으로 인해 매우 높은 융점을 갖는다.
