1. 희석을 이해하십시오
희석은 더 많은 용매 (이 경우 물)를 첨가하여 용액의 농도를 감소시키는 과정입니다. 주요 원칙은 용질 (NACL)의 양이 동일하지만 더 큰 부피로 분포된다는 것입니다.
2. NaCl의 두더지를 계산하십시오
* Molarity (m) =용액의 두더지 / 용액
* 우리는 25.0 ml의 6.0 m NaCl 용액을 가지고 있으며, 이는 0.025 L입니다.
* 공식 재 배열 : NaCl의 두더지 =Molarity X Liters
* NaCl의 두더지 =6.0 m x 0.025 l =0.15 몰
3. 최종 볼륨을 계산하십시오
* 초기 부피 =25.0 ml
* 부피 추가 =100 ml
* 최종 볼륨 =25.0 ml + 100 ml =125 ml =0.125 L
4. 최종 농도를 계산하십시오
* Molarity (m) =용액의 두더지 / 용액
* Molarity =0.15 Moles / 0.125 l = 1.2 m
따라서 NaCl 용액의 최종 농도는 1.2m입니다.
