1. 삼산화황의 몰 질량 (SO3)을 결정하십시오.
* 황 (S) :32.06 g/mol
* 산소 (O) :16.00 g/mol (x 3 =48.00 g/mol)
* SO3의 총 몰 질량 :32.06 + 48.00 =80.06 g/mol
2. SO3의 두더지를 계산하십시오 :
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* SO3의 두더지 =9.96 g / 80.06 g / mol =0.1244 mol
3. 황 원자의 두더지를 결정하십시오 :
* 화학식 SO3는 SO3 분자 당 1 개의 황 원자가 있음을 보여줍니다.
* 따라서 황 원자의 두더지는 SO3 :0.1244 mol의 두더지와 같습니다.
4. 황를 원자로 변환 :
* Avogadro의 번호 :6.022 x 10^23 원자/mol
* 황의 원자 =황의 두더지 * Avogadro 's Number
* 황의 원자 =0.1244 mol * 6.022 x 10^23 원자/mol =7.49 x 10^22 원자
따라서, 9.96 그램의 황화제에 존재하는 유황의 약 7.49 x 10^22 원자가있다. .
