* 이온과 공유 결합 : KCl은 이온 성 화합물이며, 이는 양으로 하전 된 칼륨 이온 (K+)과 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-) 사이의 정전 기적 인력에 의해 형성된다는 것을 의미한다. 이러한 이온 결합은 매우 강합니다. CO2는 전자를 공유하는 탄소 및 산소 원자가있는 공유 화합물이다. 공유 결합은 일반적으로 이온 결합보다 약합니다.
* 분자간 힘 : KCl에서 강한 이온 결합은 이온 사이의 강한 정전기 상호 작용을 유발하여 화합물을 극복하고 끓이는 데 많은 에너지가 필요합니다. 반면에 CO2는 분자들 사이의 약한 분자간 힘 (런던 분산 힘) 만 경험합니다.
끓는점 :
* kcl : 1420 ° C (2588 ° F)
* CO2 : -78.5 ° C (-109.3 ° F)
끓는점의 유의 한 차이는 결합 및 분자간 힘의 차이의 직접적인 결과입니다.
