1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
agno₃ (aq) + bacl₂ (aq) → 2Agcl (s) + ba (no₃) ₂ (aq)
2. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* 각 반응물의 두더지를 계산합니다 :
* Agno of의 두더지 =(10.0 g) / (169.87 g / mol) =0.0589 mol
* BACL의 두더지 =(15.0 g) / (208.23 g / mol) =0.0720 mol
* 두더지 비교 : 균형 방정식은 agno₃와 bacl₂ 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다. 우리는 두더지의 Agno₃가 적기 때문에 제한 반응물입니다.
3. Calculate the moles of AgCl formed:
* 균형 방정식에서 1 몰의 Agno₃는 2 몰의 Agcl을 생성합니다.
* Agcl의 두더지 =(0.0589 mol agno₃) * (2 mol agcl / 1 mol agno₃) =0.118 mol agcl
4. 형성된 Agcl의 질량을 계산하십시오 :
* Agcl의 질량 =(0.118 mol) * (143.32 g/mol) = 16.9 g agcl
따라서 16.9 그램의 염화는 (Agcl)가 형성됩니다.
