끓는점에 영향을 미치는 요인
* 분자간 힘 : 분자들 사이의 인력이 강할수록 분자를 분리하고 액체에서 가스로 전환하는 데 더 많은 에너지 (따라서 더 높은 온도)가 필요합니다.
* 수소 결합 : 고도로 전기 음성 원자 (산소, 질소 또는 불소)에 결합 된 수소 원자를 포함하는 가장 강한 유형의 분자간 힘.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 극성 분자 사이의 인력.
* 런던 분산 세력 : 전자 분포의 일시적 변동으로 인해 모든 분자에 존재하는 약한 힘. 이 힘은 분자 크기와 표면적에 따라 증가합니다.
* 분자량 : 무거운 분자는 일반적으로 전자가 많기 때문에 일반적으로 더 높은 비등점을 가지고있어 런던 분산 힘이 더 강해집니다.
* 분기 : 분지 분자는 분기가 표면적을 줄여 런던 분산 힘을 약화시키기 때문에 브랜치가없는 대응 물에 비해 끓는점이 낮습니다.
높은 끓는점이 높은 화합물
어떤 화합물이 가장 높은 비등점을 갖는 지 예측하려면 다음과 같은 요인을 고려하십시오.
1. 수소 결합 : 산소, 질소 또는 불소에 결합 된 수소를 함유하는 화합물을 찾으십시오. 이 분자들은 일반적으로 강한 수소 결합으로 인해 가장 높은 비등점을 가질 것입니다.
* 예 : 물 (H₂O), 에탄올 (ch₃ch₂oh), 암모니아 (NH₃) 및 카르 복실 산.
2. 극성 : 수소 결합이 존재하지 않으면 쌍극자 쌍극자 상호 작용을 가진 극성 분자를 찾으십시오.
* 예 : 아세톤 (ch₃coch₃), 클로로포름 (CHCL₃).
3. 분자량 : 유사한 화합물 (특히 비극성 화합물) 중에서, 더 무거운 분자는 일반적으로 런던 분산 세력이 더 강해져 더 높은 끓는점을 가질 것이다.
* 예 : 헥산 (C₆H ()은 부탄 (C₄H₁₀)보다 높은 비등점을 갖는다.
예
다음의 끓는점을 비교해 봅시다.
* 물 (HATER) :강한 수소 결합, 가장 높은 끓는점.
* 에탄올 (chothe) :수소 결합이지만 물보다 약합니다.
* 헥산 (CATER) :런던 분산 힘 만, 물이나 에탄올보다 끓는점이 낮습니다.
중요한 참고 : 이러한 일반적인 규칙은 도움이되지만 특히 특정 분자 구조와 상호 작용을 고려할 때 예외가 있습니다. 특정 끓는점에 대한 신뢰할 수있는 출처를 항상 상담하십시오.
