하이드 록 사이드
* 화학 공식 : 수산화물 이온 (OH태)을 포함합니다.
* 자연 : 일반적으로 이온 성 화합물은 양으로 하전 된 금속 이온과 음으로 하전 된 수산화 히드 록 사이드 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다.
* 속성 :
* 염기성 : 수산화물은 일반적으로 염기성 (알칼리성)이며, 이는 산과 반응하여 염과 물을 형성합니다.
* 용해도 : 용해도는 관련된 금속에 따라 크게 다릅니다. 일부 수산화물은 가용성이 매우 높고 (예 :Naoh, Koh), 다른 수는 실질적으로 불용성입니다 (예 :Fe (OH) ₃, Cu (OH) ₂).
* 반응성 : 수산화물은 산과 반응하고 일부는 물과 반응 할 수 있으며 일부는 가열시 분해 될 수 있습니다.
* 예 : 수산화 나트륨 (NaOH), 수산화 칼륨 (KOH), 수산화 칼슘 (CA (OH) ₂), 알루미늄 수산화물 (Al (OH) ₃).
산화물
* 화학 공식 : 산화물 이온 (O²⁻)을 함유합니다.
* 자연 : 이온 성, 공유 또는 둘 다의 조합 일 수 있습니다.
* 속성 :
* 산도/염기성 : 산화물의 산도 또는 염기성은 그것이 결합 된 금속 또는 비 금속에 따라 다릅니다.
* 기본 산화물 : 일반적으로 금속에 의해 형성되고 수산화물을 형성하기 위해 물과 반응합니다. 또한 산과 반응하여 염과 물을 형성합니다. (예 :Na ,o, Cao)
* 산성 산화물 : 비금속에 의해 일반적으로 형성되고 물과 반응하여 산을 형성합니다. 그들은 또한 염기와 반응하여 소금과 물을 형성합니다. (예 :So,, Co₂)
* 양서류 산화물 : 이 산화물은 산과 염기로 작동 할 수 있습니다. 그들은 산과 염기와 반응합니다. (예 :Al ,o₃, Zno)
* 용해도 : 용해도는 크게 다릅니다. 일부 산화물은 물에 용해되는 반면, 다른 산화물은 불용성입니다.
* 반응성 : 산화물은 산, 염기, 물 및 기타 산화물과 반응 할 수 있습니다.
* 예 : 산수 나트륨 (NAITER), 이산화탄소 (CO₂), 산화철 (Fe₂O₃), 이산화 실리콘 (SIO₂).
주요 차이
* 음이온 : 수산화물은 수산화물 이온 (OHA)을 함유하고, 산화물은 산화물 이온 (O²⁻)을 함유한다.
* 염기성 : 수산화물은 전형적으로 기본적이며 산화물은 관련된 요소에 따라 기본, 산성 또는 수륙 양용 일 수 있습니다.
* 형성 : 수산화물은 종종 금속 산화물의 물과의 반응에 의해 형성되는 반면, 산화물은 다양한 반응에 의해 형성 될 수있다.
요약 :
수산화물을 "수화 된"산화물로 생각하십시오. 그들은 산화물에 비해 추가 수소 원자를 가지고 있습니다. 이 추가의 수소 원자는 수산화물에게 별개의 화학적 특성을 제공하는 것입니다.
