1. 균형 화학 방정식
황산 (HASOA)과 수산화 암모늄 (NH₄OH) 사이의 반응은 다음과 같습니다.
h₂so₂ + 2nh₄oh → (nh₄) ₂so₄ + 2h₂o
2. 두더지 비율
균형 방정식은 1 몰의 황산이 2 몰의 수산화 암모늄과 반응 함을 보여줍니다.
3. 황산 몰의 계산
우리는 8 몰의 수산화 암모늄을 가지고 있기 때문에 절반의 황산이 필요합니다.
8 mol nhhoh * (1 mol h₂so₄ / 2 mol nh₄oh) =4 mol h₂so₄
4. 두더지를 그램으로 변환합니다
황산의 몰 질량 (HASSOA)은 대략 98 g/mol입니다.
4 mol h₂so₄ * (98 g/mol) = 392 g h ₂소
따라서 8 몰의 수산화 암모늄과 반응하려면 392 그램의 황산이 필요합니다.
