1. 이상적인 가스 법칙을 이해하십시오
이상적인 가스 법칙은 압력 (P), 부피 (V), 몰수 (N), 이상적인 가스 상수 (R) 및 온도 (T)와 관련이 있습니다.
PV =NRT
2. 밀도를 이상적인 가스 법칙과 관련시킵니다
* 밀도 (ρ) =질량 (m) / 부피 (v)
* 몰 질량 (m) =질량 (m) / 몰스 (n)
우리는 이상적인 가스 법칙을 재정렬하여 밀도를 해결할 수 있습니다.
* n/v =p/rt
* (m/m)/v =p/rt
* ρ/m =p/rt
* ρ =(PM) / (rt)
3. 변환 단위
* 압력 (P) : 0.970 ATM
* 온도 (t) : 36 ° C + 273.15 =309.15 k
* No₂ :의 몰 질량 (m) 14.01 g/mol (n) + 2 * 16.00 g/mol (O) =46.01 g/mol
* 이상적인 가스 상수 (R) : 0.0821 l · atm/(mol · k)
4. 밀도를 계산하십시오
ρ =(PM) / (RT)
ρ =(0.970 atm * 46.01 g/mol)/(0.0821 l · atm/(mol · k) * 309.15 k)
ρ ≈ 1.76 g/l
따라서 0.970 ATM 및 36 ° C에서 NO₂ 가스의 밀도는 약 1.76 g/L입니다.
