그 의미는 다음과 같습니다.
* 엔탈피 변화 : 이것은 화학 반응 동안 방출되거나 흡수 된 열 에너지를 나타냅니다. 부정적인 엔탈피 변화는 발열 성 를 나타냅니다 열이 방출되는 반응.
* 연소 : 이것은 산화제, 일반적으로 산소와의 물질 사이의 빠른 반응을 포함하여 열과 빛을 생성하는 화학적 과정입니다.
* 표준 조건 : 이들은 298K (25 ° C) 및 1 ATM 압력으로 정의됩니다.
* 에탄올 : 에탄올의 화학적 공식은 c₂h₅oh이다.
에탄올 연소를위한 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
c₂h₂oh (l) + 3o (g) → 2co₂ (g) + 3h₂o (l)
이 방정식은 1 몰의 에탄올이 3 몰의 산소 가스와 완전히 반응 할 때 2 몰의 이산화탄소와 3 몰의 물을 생성한다고 말합니다. 이 반응과 관련된 엔탈피 변화는 -1367 kJ/mol이며, 이는 1367 kJ의 열 에너지가 모든 에탄올이 타는 것에 대해 방출됩니다.
