* 용해도 및 온도 : 일반적으로, 액체에서 고체의 용해도는 온도에 따라 증가한다. 이는 더 높은 온도가 고체를 고정하는 채권을 깨고 더 잘 녹일 수 있도록 더 많은 에너지를 제공하기 때문입니다.
* 염화 칼슘 예외 : 이것은 일반적인 규칙이지만 예외가 있으며 염화칼슘이 그 중 하나입니다. 물에서 클로라이드 칼슘의 용해도는 실제로 온도가 떨어짐에 따라 감소합니다.
클로라이드 칼슘은 왜 다르게 행동합니까?
이 동작의 이유는 약간 복잡하며 용해 과정의 열역학을 포함합니다. 간단한 설명은 다음과 같습니다.
* 용액의 열 : 물에 클로라이드 칼슘의 용해는 발열 과정으로 열을 방출한다는 것을 의미합니다. 이것은 염화 칼슘이 용해 될 때 용액이 더 따뜻해짐을 의미합니다.
* le chatelier의 원리 : Le Chatelier의 원칙에 따르면, 평형의 시스템은 스트레스를 완화하기 위해 전환 할 것입니다. 솔루션을 식히면 시스템에 스트레스를 더합니다. 이러한 스트레스를 완화시키기 위해, 평형은 고분되지 않은 염화 칼슘의 형성으로 이동하여 용해도를 감소시킨다.
요컨대 : 염화 칼슘의 용액을 냉각하면 시스템이 고체 염화 칼슘의 형성을 선호하여 용해도를 감소시킵니다.
