1. 루이스 구조 :
* 황 (S)에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 산소 (O)에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
* SO₂ =6 + (2 x 6) =18의 총 원자가 전자
* 루이스 구조를 그리십시오.
* 황을 중앙에 놓으십시오.
* 황 주위에 산소를 놓습니다.
* 각 산소를 단일 결합 (2 개의 전자 공유)으로 황에 연결하십시오.
* 고독한 쌍 (각각 6 개의 전자)을 첨가하여 산소 옥셋을 완성하십시오.
황은 이제 주위에 10 개의 전자가 있음을 알 수 있습니다 (결합에서 2 개, 고독한 쌍에서 6 개). 이것은 옥틴의 일반적인 8 전자 이상입니다.
2. 원자가 확장 :
* 황은 주기율표의 세 번째 기간에 있습니다.
* 3 기간 요소 및 그 너머 *는 d- 궤도의 가용성으로 인해 원자가 쉘에 8 개 이상의 전자를 가질 수 있습니다. 이것을 확장 된 원자가라고합니다.
3. 결론 :
SO₂에서 황의 팽창 된 원자가 껍질에는 10 전자 가 있습니다. .
