1. 원자가 전자의 총 수를 결정하십시오 :
* 수소 (h)는 각각 1 개의 원자가 전자를 가지며, 수소 원자 2 개가 있습니다 :1 x 2 =2 전자
* 황 (S)에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
총 원자가 전자 =2 + 6 =8 전자
2. 중앙 원자를 결정하십시오 :
* 황은 수소보다 전기 음성이 적기 때문에 중심 원자입니다.
3. 원자를 단일 결합으로 연결하십시오.
* 황 원자를 중앙에 놓고 각 수소 원자를 단일 결합 (라인)으로 연결하십시오. 이것은 8 개의 원자가 전자 중 2 개를 사용합니다.
4. 원자 주위에 나머지 전자를 분배하십시오 :
* 황은 옥셋 (8 전자)을 완성하기 위해 6 개의 전자가 필요합니다.
* 황 원자 주위에 4 개의 고독한 쌍 (2 쌍)의 전자를 추가하십시오.
5. 옥넷을 확인하십시오 :
* 수소는 듀엣 (2 개의 전자)을 완성하기 위해 2 개의 전자 만 있으면됩니다. 각 수소 원자에는 1 개의 결합이 있어이 요구 사항을 충족합니다.
* 황은 2 개의 결합 (4 개의 전자)과 4 개의 고독한 쌍 (8 개의 전자)을 가지고 있으며, 이는 옥셋을 완성합니다.
h₂s의 루이스 구조 :
```
시간
|
에스
|
시간
```
선이 단일 결합을 나타내고 점은 고독한 전자 쌍을 나타냅니다.
