문제 이해
우리는 두 개의 금속 산화물이 있습니다. 첫 번째 산화물은 공식 m ₃OA를 가지며, 여기서 m은 금속을 나타냅니다. 우리는 두 산화물에서 산소의 비율을 알고 있습니다. 우리는 두 번째 산화물의 공식을 찾아야합니다.
단계
1. 첫 번째 산화물에서 금속의 어금니 질량을 결정하십시오.
* 금속 (m)의 몰 질량을 'x'로 두십시오.
* molaro₄ =3x + (4 * 16) =3x + 64의 몰 질량
* MATINE =(64 / (3x + 64))에서 산소의 백분율 * 100 =27.6
* 'x'에 대한 해결 :6400 =82.8x + 1769.6
* 4630.4 =82.8x
* x ≈ 55.8
2. 두 번째 산화물의 경험적 공식을 결정하십시오 :
* 두 번째 산화물은 질량에 의한 30% 산소를 함유합니다.
* 이것은 100g 샘플을 가정하면 30g의 산소와 70g의 금속이 있음을 의미합니다.
* 그램을 두더지로 변환합니다.
* 산소 몰 =30g / 16g / mol =1.875 mol
* 금속 몰 =70g / 55.8g / mol ≈ 1.25 mol
* 가장 간단한 정수 비율을 찾으려면 각 요소의 두더지를 가장 적은 수의 몰로 나눕니다.
* O :1.875 / 1.25 =1.5
* M :1.25 / 1.25 =1
* 분수 위트 스크립트를 가질 수 없으므로 정수를 얻으려면 2를 모두 곱하십시오.
* O :3
* M :2
두 번째 산화물의 공식
두 번째 산화물의 공식은 m₂o₃ 입니다 .
