1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
열 마이트 반응은 다음과 같습니다.
fe₂o₂ (s) + 2 al (s) → 2 fe (l) + al₂o₃ (s)
2. 반응물의 두부 계산 :
* fe₂o₃의 두더지 :
- Fe ofo₃의 몰 질량 =159.69 g/mol
-Oles =(8.368 g) / (159.69 g / mol) =0.0524 mol
* al :
-AL =26.98 g/mol의 몰 질량
-Oles =(9.825 g) / (26.98 g / mol) =0.364 mol
3. 제한 반응물을 결정하십시오 :
- 균형 방정식에서, 1 몰의 Fe₂o₃는 2 몰의 Al과 반응합니다.
- Fe₂o₃ 대 Al의 두더지 비율은 1 :2입니다.
- 주어진 양의 Fe giveno₃ (0.0524 mol)의 경우, 우리는 0.0524 mol * 2 =0.1048 mol의 Al이 필요합니다.
- 우리는 필요한 것보다 AL (0.364 mol)이 더 많습니다. 따라서 fe>o₃는 제한 반응물입니다.
4. 소비 된 과량 반응물의 두부 계산 :
- Fe₂o₃는 제한 반응물이므로 AL이 얼마나 반응하는지를 결정합니다.
- 균형 방정식에서, 1 몰의 Fe₂o₃는 2 몰의 Al과 반응합니다.
- 따라서, 0.0524 mol의 Fe₂o₃는 0.0524 mol * 2 =0.1048 mol의 Al과 반응 할 것이다.
5. 남은 과량의 반응물 (Al)의 두부 계산 :
- Al의 초기 몰 - Al의 두더지 섭취 =남은 Al의 두더지
-0.364 mol -0.1048 mol =0.2592 mol
답 : 0.2592 몰이 있습니다 반응 후에 남아있는 알루미늄의.
