용해도 이해
* 용해도 특정 온도 및 압력에서 주어진 양의 다른 물질 (용매)에 용해 될 수있는 최대 양의 물질 (용질)을 나타냅니다.
* 헨리의 법칙 액체에서 가스의 용해도를 지배합니다. 가스의 용해도는 액체 위의 가스의 부분 압력에 직접 비례한다는 것을 명시한다.
산소 용해도 계산
1. 헨리의 법률 상수 : 20 ° C에서 물 속의 산소에 대한 Henry의 법칙이 필요합니다. 이 값은 소스에 따라 약간 다르지만 공통 값은 43.4 x 10^-3 mol/(l*atm) 입니다. .
2. 부분 압력 : 압력을 1.00으로 제공했지만 장치를 알아야합니다. 1.00 ATM (대기)이라고 가정 해 봅시다.
3. 계산 : Henry의 법칙을 적용하십시오.
* 용해도 (mol/l) =Henry 's Law Constant X 부분 압력
* 용해도 (mol/l) =(43.4 x 10^-3 mol/(l * atm)) * (1.00 atm) =43.4 x 10^-3 mol/l
4. 밀리 몰로 변환 :
* 1 mol/l =1000 mmol/l
* 용해도 (mmol/l) =(43.4 x 10^-3 mol/l) * (1000 mmol/l/1 mol/l) =43.4 mmol/l
따라서, 20 ℃에서 물에서 산소 가스 (O2)의 밀리몰 용해도는 약 43.4 mmol/l. 이다.
중요한 메모 :
* 단위 : 계산 전반에 걸쳐 단위가 일관되도록하십시오.
* 온도 : 용해도는 온도 의존적입니다. Henry의 법칙은 온도에 따라 일정한 변화를 겪으므로 다른 온도에서는 용해도가 다릅니다.
* 실제 요인 : 이 계산은 이론적 가치를 제공합니다. 실제 시나리오에서, 용해 된 염의 존재와 같은 다른 요인은 산소의 실제 용해도에 영향을 줄 수 있습니다.
