엔탈피 변화 (ΔH)
* 흡열 과정 : 염화 암모늄을 물에 용해시키는 것은 흡열 과정입니다. 이것은 열이 주변에서 흡수되어 양의 엔탈피 변화를 초래한다는 것을 의미합니다 (ΔH> 0).
* 왜 흡열?
*이 과정은 염화 암모늄 결정 격자에서 이온 결합을 파괴하는 것이 포함되며, 이는 에너지 입력이 필요합니다.
* 물 분자에 의한 이온 (암모늄 및 염화 암모늄)의 후속 수화는 약간의 에너지를 방출하지만 이온 결합을 파괴하는 데 필요한 에너지를 보상하기에 충분하지 않습니다.
엔트로피 변화 (ΔS)
* 엔트로피 증가 : 염화 암모늄을 물에 용해 시키면 엔트로피가 증가합니다 (ΔS> 0).
* 왜 엔트로피가 증가 했습니까?
* 장애 증가 : 염화 암모늄의 고도로 정렬 된 결정질 구조는 용해 될 때 파괴됩니다. 이온은 용액 전체에 걸쳐 분산되어 시스템의 전체 장애가 증가합니다.
* 수화 증가 : 이온을 둘러싼 물 분자는 순수한 물에서의 구조적 배열에 비해 더 많은 움직임을 갖는다. 이것은 또한 엔트로피의 증가에 기여합니다.
요약
* 엔탈피 (ΔH) : 양성 (흡열)
* 엔트로피 (ΔS) : 양성 (장애 증가)
중요한 참고 : ΔH 및 ΔS의 정확한 값은 온도, 농도 및 기타 실험 조건에 따라 다릅니다.
간단한 용어로 :
염화 암모늄이 물에 용해되면 주변 환경 (흡열)에서 열을 흡수하기 때문에 차갑게 느껴집니다. 이온이 물 분자로 둘러싸여있을 때 방출되는 것보다 결정 구조를 분리하기 위해 더 많은 에너지가 필요하기 때문입니다. 그러나, 이온이 퍼지고 물 분자가 더 이동성이되기 때문에 시스템의 장애는 증가한다 (엔트로피 증가).
