isoelectronic 이해
등 전자 종은 같은 수의 전자를 갖는다. 등 전자 종을 찾으려면 탄소의 전자 수를 살펴 봐야합니다.
탄소의 전자
탄소의 원자 수는 6의 원자 수를 가지며, 이는 중성 상태에 6 개의 양성자와 6 개의 전자가 있습니다.
이소 전자 종 찾기
6 개의 전자가있는 다른 종을 찾으려면 다음을 고려해야합니다.
* 이온 : 원자는 이온이되기 위해 전자를 얻거나 잃을 수 있습니다.
* 다른 요소 : 다른 요소는 탄소와 동일한 수의 전자를 가질 수 있습니다.
탄소를 갖는 등성 종의 예 :
* 질소 이온 (n³⁻) : 질소에는 7 개의 전자가 있지만 3 개의 전자를 얻을 때 10 개의 전자 (7 + 3 =10)로 N³⁻가됩니다. 이것은 탄소가있는 등 전자입니다.
* 산소 이온 (O²⁻) : 산소는 8 개의 전자를 가지지 만 2 개의 전자를 얻을 때 10 개의 전자 (8 + 2 =10)로 O²A가됩니다. 이것은 또한 탄소가있는 등 전자입니다.
* 붕소 이온 (b³⁺) : 붕소에는 5 개의 전자가 있지만 3 개의 전자를 잃으면 2 개의 전자 (5-3 =2)로 B³⁺가됩니다. 이것은 탄소가있는 등 전자입니다.
* 네온 (NE) : 네온은 10 개의 전자가있는 고귀한 가스입니다. 그것은 탄소의 등 전자 종과 동일한 수의 전자를 가지므로, 탄소와의 동작으로 간주됩니다.
키 테이크 아웃
많은 다른 이온과 원자가 탄소와 동작 일 수 있습니다. 중요한 요소는 특정 요소 또는 전하가 아닌 전자 수입니다.
