* 수소는 요소입니다 : 그것은 개별 원자 (H)로 존재하지만, 신체 수소 (H₂)와 같은 분자 및 물과 같은 화합물을 형성한다.
* 덩어리 및 원자 수 : 물질의 질량은 원자의 수 * 및 * 존재하는 원자의 유형에 따라 다릅니다.
이 문제에 접근하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 물질을 지정하십시오 : 순수한 수소 (HAT), 물 (HATER) 또는 다른 것에 대해 묻고 있습니까?
2. 계산 두더지 : 물질의 몰 질량을 사용하여 1kg을 두더지로 전환하십시오.
예를 들어, H₂의 몰 질량은 2 g/mol입니다. 따라서, 1 kg (1000g)의 H₂는 1000 g / 2 g / mol =500 몰입니다.
3. Avogadro의 번호 : 모든 물질의 한 몰에는 6.022 x 10²³ 입자 (원자, 분자 등)가 포함됩니다.
* 우리의 h, 예에서, 500 몰의 h₂는 500 몰을 함유하고 * 6.022 x 10²³ 분자/mol =3.011 x 10² ⁶ 분자의 분자를 함유한다.
4. 분자 당 수소 원자를 설명 : 각각의 h₂ 분자는 2 개의 수소 원자를 가지기 때문에, 분자의 수에 2 :3.011 x 10² ⁶ 분자 * 2 원자/분자 =6.022 x 10² ⁶ 수소 원자를 곱한다.
요약 :
* 1kg의 순수한 수소 (H₂) : 대략 6.022 x 10²⁶ 수소 원자가 있습니다.
* 다른 물질의 경우 : 수소 원자의 수는 물질의 화학적 공식 및 몰 질량에 따라 다를 것입니다.
