1. 반응물 : 이들은 반응 중에 변형 될 출발 물질입니다. 그들은 요소 또는 화합물 일 수 있습니다.
2. 에너지 입력 : 화학 반응은 반응물의 결합을 깨고 생성물에 새로운 결합을 형성하기 위해 에너지가 필요합니다. 이 에너지는 다음과 같은 다양한 소스에서 나올 수 있습니다.
* 열 : 많은 반응은 시작하기 위해 열이 필요합니다.
* 빛 : 일부 반응은 광합성과 같은 빛에 의해 유발됩니다.
* 전기 : 전기 분해는 전류를 사용하여 반응을 구동합니다.
3. 적절한 조건 : 반응물이 배치되는 조건은 반응이 발생하는지 및 얼마나 빨리 진행되는지에 영향을 줄 수 있습니다. 이러한 조건에는 다음이 포함됩니다.
* 온도 : 대부분의 반응은 더 높은 온도에서 더 빠르게 진행됩니다.
* 압력 : 압력 변화는 가스와 관련된 반응에 영향을 줄 수 있습니다.
* 농도 : 반응물의 농도를 증가시키는 것은 종종 반응을 가속화합니다.
* 촉매 : 촉매는 스스로 소비하지 않고 반응을 가속화하는 물질입니다.
4. 충돌 이론 : 반응이 발생하기 위해서, 반응물 분자는 충분한 에너지와 올바른 배향으로 충돌해야한다.
5. 화학 결합 : 화학 반응 동안, 원자들 사이의 결합이 파손되고 새로운 결합이 형성된다. 이로 인해 제품이라는 새로운 물질이 형성됩니다.
키 포인트 : 반응물 간의 모든 충돌이 반응으로 이어지는 것은 아닙니다. 분자는 결합이 파괴 될 수있는 충분한 에너지와 올바른 방향을 가져야하며 새로운 결합이 형성되어야합니다.
반응 속도에 영향을 미치는 특정 유형의 반응 또는 요인에 대해 더 많이 배우고 싶다면 알려주십시오!
