1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S²
이해하는 방법은 다음과 같습니다.
* 주요 양자 번호 (n) : 숫자 (1, 2, 3, 4)는 전자의 에너지 수준을 나타냅니다.
* sublevels (s, p, d, f) : 이 글자는 각 에너지 수준 내에서 전자 궤도의 다른 모양을 나타냅니다.
* 슈퍼 스크립트 : 슈퍼 스크립트 (2, 6)는 각 하수도를 차지하는 전자의 수를 나타냅니다.
설명 :
* 1s² : 첫 번째 에너지 레벨 (n =1)에는 하나의 SUBLEVEL, 'S'SUBLEVEL이 있으며 최대 2 개의 전자를 유지할 수 있습니다.
* 2s² 2p⁶ : 두 번째 에너지 레벨 (n =2)에는 두 개의 Sublevel이 있습니다 :'S'sublevel (2 개의 전자)과 'p'sublevel (6 개의 전자).
* 3S² 3p⁶ : 세 번째 에너지 레벨 (n =3)에는 'S'sublevel (2 개의 전자)과 'p'sublevel (6 개의 전자)의 두 가지 sublevel도 있습니다.
* 4S² : 네 번째 에너지 수준 (n =4)은 마지막 두 칼슘 전자를 포함하는 'S'sublevel로 시작합니다.
키 포인트 :
* aufbau 원칙 : 전자는 에너지를 증가시키기 위해 궤도를 채 웁니다.
* 헌드의 규칙 : 하위 벨 내에서 전자는 쌍을 이루기 전에 개별적으로 궤도를 채 웁니다.
* Pauli 배제 원칙 : 원자의 두 전자는 동일한 4 개의 양자 수 세트를 가질 수 없습니다.
칼슘의 궤도 다이어그램을보고 싶다면 알려주세요!
