기본 이해
* 수소 (H) : 양성자 1 개와 전자 1 개가 있습니다. 안정적이고 완전한 외부 쉘을 달성하려면 1 개의 전자가 필요합니다.
* 염소 (CL) : 17 개의 양성자와 17 개의 전자가 있습니다. 안정적이고 완전한 외부 쉘을 달성하려면 1 개의 전자가 필요합니다.
공유 결합 형성
1. 공유 전자 : 수소와 염소는 각각 가장 바깥 쪽 껍질에 하나의 전자를 가지고 있습니다. 안정되기 위해, 그들은이 전자를 공유합니다. 이 공유 전자 쌍의 전자 쌍은 이제 두 원자의 외부 껍질에 계산되므로 각 원자는 효과적으로 외부 껍질을 가득 찼습니다.
2. 분자의 형성 : 공유 전자 쌍은 수소와 염소 원자 사이에 강한 인력을 생성하여 공유 결합을 형성합니다. 이 결합은 구조 공식 (H-Cl)의 단일 라인으로 표시됩니다.
3. 극성 : 본드는 공유하지만 완벽하게 같지는 않습니다. 염소는 수소보다 훨씬 더 전기 음성이므로 공유 전자를 더 강하게 끌어들입니다. 이것은 염소 원자에 부분 음전하 (Δ-)와 수소 원자에 부분 양성 전하 (Δ+)를 생성합니다. 이것은 H-Cl 결합을 극성 공유 결합으로 만듭니다.
요약
수소와 염소 사이의 공유 결합은 전자의 공유에 의해 형성되어 염산으로도 알려진 염화 수소 (HCl)의 안정한 분자를 생성한다. 공유는 완벽하게 같지 않아 극성 채권으로 이어집니다.
