주요 개념
* 자발적 반응 : 에너지의 외부 입력없이 발생하는 반응. 이러한 반응은 시스템의 전반적인 안정성을 증가시키는 방향으로 진행됩니다.
* 깁스 자유 에너지 (ΔG) : 반응의 자발성을 예측하는 열역학적 양.
* 엔트로피 (ΔS) : 시스템 내에서 장애 또는 무작위성 측정.
* 엔탈피 (ΔH) : 반응에서 열 에너지 변화의 척도.
자발적인 반응에 대한 진실 :
1. 음성 깁스 자유 에너지 (ΔG <0) : 자발적인 반응의 정의 특성. 음성 ΔG는 생성물이 반응물보다 자유 에너지가 낮으므로 반응이 에너지 적으로 유리하다는 것을 나타냅니다.
2. 증가 된 엔트로피 (ΔS> 0) : 자발적 반응은 시스템의 장애 또는 무작위성을 증가시키는 경향이 있습니다. 그렇다고 항상 지저분한 제품으로 이어지는 것은 아니지만 전체 시스템이 덜 주문됩니다.
3. 는 흡열 또는 발열 일 수 있습니다 :
* 발열 반응 (ΔH <0) : 주변으로 열을 방출하여 자발성에 기여합니다.
* 흡열 반응 (ΔH> 0) : 주변에서 열을 흡수하십시오. 이러한 반응이 자발적이 되려면 엔트로피의 증가는 불리한 엔탈피 변화를 극복하기에 충분히 커야합니다.
4. 반드시 빠른 것은 아닙니다 : 자발성은 속도가 아니라 반응의 경향을 나타냅니다. 활성화 에너지 장벽이 높기 때문에 일부 자발적 반응은 매우 느리게 발생합니다.
중요한 고려 사항
* 조건 물질 : 자발성은 온도, 압력 및 농도에 따라 달라질 수 있습니다. 반응은 한 세트의 조건 하에서 자발적이며 다른 조건 하에서는 자발적 일 수 있습니다.
* 평형 : 자발적인 반응이 제품 형성을 선호하지만 반응이 완료되는 것은 아닙니다. 결국, 전방 반응 및 역 반응의 속도가 동일 한 평형 상태에 도달합니다.
특정 예를 탐색하거나 자발적인 반응의 열역학적 원리를 더 깊이 파고 들으려면 알려주세요. .
