1. 카보네이트 알루미늄의 몰 질량을 찾으십시오 (All (co₃) ₃) :
* 알루미늄 (AL) :26.98 g/mol
* 탄소 (C) :12.01 g/mol
* 산소 (O) :16.00 g/mol
* Al of (Co₃)의 어금니 질량 ₃ =(2 * 26.98) + (3 * 12.01) + (9 * 16.00) =233.99 g/mol
2. 카보네이트 알루미늄의 두부를 계산하십시오 :
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* MOLES =47.6 g / 233.99 g / mol =0.203 Moles all (co₃) ₃
3. 산소 원자의 두부를 결정하십시오 :
* 각 몰의 알 of (COS) ₃는 9 몰의 산소 원자를 함유합니다.
* 산소의 두더지 =0.203 몰 Al₂ (Co₃) ₃ * 9 Moles O / 1 MOLE ALA (COS) ₃ =1.83 MOLES O
4. 산소를 산소 원자로 변환 :
* Avogadro의 숫자 :6.022 x 10²³ 원자/mol
* 산소의 원자 =1.83 몰 O * 6.022 x 10²³ 원자/mol =1.10 x 10²⁴ 원자 O
따라서 47.6g의 알루미늄 탄산염에 약 1.10 x 10²AT의 산소 원자가 있습니다.
