용질-용매 상호 작용 :
* 물에있는 Kcl (H₂O) : 이온-쌍극자 상호 작용. KCl은 이온 성 화합물이며, k⁺ 및 cl⁻ 이온으로 용해된다. 물은 수소 원자에 부분 양전하가 있고 산소 원자에 부분 음전하가있는 극성 분자입니다. 양의 이온 (k ()은 물 분자의 음성 말단에 끌리며, 음성 이온 (Cll)은 물 분자의 양의 끝에 끌린다.
* 벤젠 (c₆h₆)의 Chothcl> (디클로로 메탄) : 런던 분산 세력. 디클로로 메탄과 벤젠은 모두 비극성 분자입니다. 이들 사이의 유일한 상호 작용은 런던 분산 세력이 약한데, 이는 전자 분포의 일시적인 변동으로 인해 발생합니다.
* ch₃oh (메탄올) 물 (H₂O) : 수소 결합. 메탄올은 산소에 결합 된 수소 원자를 갖는 극성 분자이다. 물에는 수소 결합이 있습니다. 메탄올과 물 사이의 수소 결합은 런던 분산 힘보다 강하지만 이온 다이폴 상호 작용보다 약합니다.
* c₆h> (벤젠) c ₆H₆ (벤젠) : 런던 분산 세력. 벤젠은 비극성 분자입니다. 벤젠 분자들 사이의 유일한 상호 작용은 런던 분산 힘이 약한 것입니다.
* h₂o (물) h₂o (물) : 수소 결합. 물 분자는 서로 강한 수소 결합을 형성합니다.
가장 약한 점에서 가장 강한 순위 :
1. c>h₆ (런던 분산 세력) : 가장 약합니다.
2. ch>cl₂의 c₆hl (런던 분산 세력) : 더 큰 크기로 인해 벤젠 벤젠보다 약간 강합니다.
3. ch>oh in h₂o (수소 결합) : 수소 결합으로 인해 더 강합니다.
4 강한 정전기 명소로 인해 가장 강력합니다.
중요한 참고 : 분자간 힘의 강도는 또한 분자의 크기와 모양에 의해 영향을받습니다. 예를 들어, 더 큰 분자는 런던 분산 힘이 더 강한 경향이 있습니다.
