나프탈렌 (c₁₀h₈)
* 구조 : 나프탈렌은 2 개의 융합 된 벤젠 고리로 구성된 평면 구조를 갖는 비극성 탄화수소이다.
* 채권 : 그것은 분자 내에서 강한 공유 결합에 의해 함께 유지되지만, 이들은 탄소와 수소의 유사한 전기성으로 인해 비극성입니다.
* 용해도 :
* 물 (h>o) : 물은 분자들 사이의 수소 결합의 존재로 인해 고도로 극성 용매입니다. 나프탈렌의 비극성 특성은 물 분자와의 상호 작용이 좋지 않습니다. 따라서 물에 불용성이 있습니다 .
* 디 에틸 에테르 (ch₃ch₂och₂ch₃) : 디 에틸 에테르는 물보다 덜 극성 용매입니다. 또한 비극성 탄화수소 사슬이있어 런던 분산 세력을 통해 나프탈렌의 비극성 구조와 상호 작용할 수 있습니다. . 이것은 나프탈렌을 디 에틸 에테르에서 가용성으로 만듭니다 .
염화나트륨 (NaCl)
* 구조 : 염화나트륨은 강한 정전기 인력에 의해 함께 유지 된 Na⁺ 양이온 및 Cl ⁻ 음이온으로 구성된 이온 성 화합물입니다.
* 채권 : 나트륨과 염화물 이온 사이에 이온 결합이 존재한다.
* 용해도 :
* 물 (h>o) : 물의 높은 극성과 수소 결합을 형성하는 능력은 NaCl에서 이온을 효과적으로 용매 할 수있게한다. 물 분자의 산소에 대한 부분 음전하는 나트륨 이온을 유치하는 반면, 수소의 부분 양성 전하는 염화물 이온을 끌어냅니다. 이 상호 작용은 이온성 격자를 깨고 NaCl을 물에 용해시키는 데 이어집니다. .
* 디 에틸 에테르 (ch₃ch₂och₂ch₃) : 디 에틸 에테르는 비극성 용매이다. 나트륨과 염화물 이온을 함께 고정하는 강한 정전기력을 극복 할 수는 없습니다. 결과적으로, NaCl은 디 에틸 에테르에 불용성이다 .
키 테이크 아웃 :
* "원리 :처럼 녹는 것처럼 극성 물질은 극성 용매에 용해되는 경향이 있으며, 비극성 물질은 비극성 용매에 용해됩니다.
* 분자간 힘 : 분자간 힘의 유형과 강도 (수소 결합, 쌍극자 쌍극자 상호 작용, 런던 분산 힘)는 용해도에 영향을 미칩니다.
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