1. 황의 원자가 전자 : 황 (S)에는 6 개의 원자가 전자가 있으며, 이는 안정적인 옥셋을 달성하기 위해 2 개의 전자가 필요하다는 것을 의미합니다.
2. 산소의 원자가 전자 : 산소 (O)는 6 개의 원자가 전자를 가지며 안정적인 옥셋을 달성하기 위해 2 개가 필요합니다.
3. 이온 결합 : 황은 4 개의 산소 원자로 이온 결합을 형성하여 각 산소 원자와 2 개의 전자를 공유합니다.
4. 공명 구조 : 황과 산소 사이의 결합은 단일 결합이 아니라 실제로 여러 기여 구조의 공명 하이브리드입니다. 이는 전자가 4 개의 산소 원자 모두에 대해 비편 재화되어 각 S-O 결합에서 이중 결합 특성을 생성한다는 것을 의미합니다.
5. 사면체 형상 : 4 개의 산소 원자는 사면체 형태의 중심 황 원자 주위에 자신을 배열합니다. 이 배열은 음으로 하전 된 산소 원자 사이의 반발을 최소화한다.
6. 전반적인 요금 : 생성 된 이온은 황 원자가 산소 원자로부터 2 개의 전자를 얻는 것에 의해 2- 전하를 갖는다.
요약하자면, So₄²⁻ 구조는 다음의 결과입니다.
* 옥틴을 달성하기 위해 두 개의 전자가 더 필요합니다.
* 옥맥을 달성하기 위해 2 개의 더 전자가 더 많은 산소가 필요합니다.
* 황과 산소 원자 사이의 이온 결합의 형성.
* 공명으로 인한 전자의 비편성.
* 황 주변의 산소 원자의 사면체 배열.
