화학적 결합은 화학적 결합을 초래하는 원자들 사이의 인력이다. 두 원자 사이의 결합은 분자가 물질이되게한다, 즉 화학적 결합이 없으면 분자는 물질이 아니다. 화학적 결합은 둘 이상의 원자 사이의 강한 상호 작용이다. 결합은 원자를 함께 유지하고 그들에게 분리 될 수있는 충분한 매력을줍니다. 이 분리는 확산으로 알려져 있으며, 여기서 원자가 다른 화합물로 이동하거나 다른 화합물로 변할 수 있습니다.
원자 사이의 결합은 물질에 화학적 특성을 제공합니다. 물질의 강도, 즉 파손에 저항하는 능력은 화학적 결합에 의해 결정된다. 이 결합은 어떤 물질의 분자를 함께 유지하고 그 강도와 경도를 결정합니다. 구체적으로, 재료의 강도는 포함하는 공유 결합의 수, 이들 결합의 강도 및 이들 사이의 거리에 의해 결정된다. 재료가 공유 결합이 많을수록 더 강해집니다.
화학 결합 유형
화학에는 5 가지 주요 유형의 화학적 결합이 있습니다.
- 이온 결합
- 공유 본드
- 좌표 본드
- 금속 결합
- 수소 결합
이러한 결합의 도움으로 원자 및 분자와 같은 구성 요소는 안정적인 전자 구성, 즉 옥트 구성을 얻을 수 있습니다.
좌표 본드의 특성
좌표 결합은 둘 이상의 공유 결합을 갖는 결합이다. 그들의 이름은 하나의 공유 결합 또는 공통 좌표를 공유하는 여러 공유 결합을 갖는 것입니다. 유기 화학에서 가장 일반적인 좌표 결합은 탄소 원자와 비금속 원자와 같은 수소 원자와 같은 단일 결합입니다.
원자의 결합은 단일 쌍의 전자에 의한 형성으로 인해 좌표 결합 (또는 공유 결합)이다. 이러한 유형의 결합은 지체를 형성하는 전자가 두 개의 다른 원자 핵에 위치하는 방향성 결합입니다.
좌표 결합의 예는 수소 이온과 수소와 암모니아 분자 사이의 전자 쌍 사이의 관계입니다. 암모늄 이온은 양성자 이온을 암모늄 분자의 전자 쌍으로 전달함으로써 형성된다.
결합 좌표 또는 dative 결합은 전기 음성 원자 (σ는 Pauli 배제 원리) 및 방향족 고리의 π- 전자 시스템 사이의 σ- 결합 상호 작용으로 정의된다. 다이어티 결합은 아세틸렌 및 이산화황과 같은 화합물 분자에 존재합니다.
예 1
수소 이온은 염소에서 산소 원자의 고독한 쌍으로 변형됩니다. 이온 H3O+는 하이드 록소늄 이온, 히드로 늄 이온 또는 옥소 늄 이온으로도 알려져 있습니다. 입문 화학 과정에서, 당신은 수소 이온 (예 :산)에 대해 이야기 할 때 하이드 록소늄 이온에 대해 이야기하고 있습니다. 양성자는 생 수소 이온이며 테스트 튜브에 존재하기에는 너무 반응합니다.
수소 이온이 H+ (aq)로 기록 될 때, "(aq)”는 수소 이온이 연결된 물 분자를 나타냅니다. 그것이 알칼리와 같은 것과 반응 할 때, 수소 이온은 물 분자에서 다시 한 번 분리됩니다. 좌표 결합이 확립 된 후에는 산소에 연결된 모든 수소가 동일하다는 점에 주목할 가치가 있습니다.
예 2
붕소 트리 플루오 라이드는 붕소 원자가 고귀한 가스 구조 (악명 높은“옥트 위반자”)로 둘러싸여 있지 않은 화학 물질입니다. 4 개가 있어야 할 때 붕소의 결합 수준에는 3 쌍의 전자가 있습니다. BF3의 전자 결핍
설명됩니다. 조정 결합을 포함하는 화합물은 암모니아 분자의 질소에 고독한 쌍을 사용하여 그 부족을 극복함으로써 생성 될 수있다.
.공유 결합의 특성
공유 결합에서, 2 개의 원자는 전자 쌍을 공유하고; 각 원자는 본질적으로 쌍 중 하나에 대한 책임을집니다. 긍정적 인 전하는 핵에서 공유 쌍의 음전하를 취소합니다.
공유 전자 쌍은 낭만적 인 삼각형의 세 번째 바퀴와 같습니다. 두 파트너 모두를 원한다고 느끼게합니다. 공유 전자 쌍은 솔로를 비행하는 두 개의 전자보다 안정적입니다. 에너지가 낮습니다. 그리고 두 원자가 팀을 형성하여 더 낮은 에너지를 얻을 때 분자 (공유 결합)를 형성하고 화학적으로 결합됩니다.
예 :산소, 염소, 물, 염산
결론
우리 세계를 구성하는 분자와 화합물은 화학 결합에 의해 함께 유지됩니다. 본드가 강할수록 재료가 강해집니다. 그러나 모든 채권이 동일하지는 않습니다. 일부는 다른 상황에서는 더 강하고 다른 상황에서는 더 강합니다. 화학적 결합에는 주로 5 가지 유형의 화학적 결합이 있습니다 :이온, 좌표, 공유, 금속 및 수소. 우리는 또한 화학 결합의 전자 이론에 대해 논의했으며, 여기서 화학 결합은 원자 사이에 형성되어 가장 가까운 불활성 가스 구성을 얻습니다. 이것은 전자를 잃거나 얻거나 공유함으로써 달성 될 수 있습니다.
