1. 전자 수 :
* 나트륨 이온 (Na+) : 10 개의 전자가 있습니다. 중성 상태 (11 전자)에서 하나의 전자를 잃어 가장 바깥 쪽 쉘에서 안정적인 옥셋을 달성합니다.
* 네온 원자 (NE) : 10 개의 전자가 있습니다. 이미 가장 바깥 쪽 쉘에 전체 옥셋이있어 매우 안정적입니다.
2. 청구 :
* 나트륨 이온 (Na+) : 하나의 전자 손실로 인해 양전하 (+1)가 있습니다.
* 네온 원자 (NE) : 전하가 없습니다 (중립). 그것은 같은 수의 양성자와 전자를 가지고 있습니다.
3. 반응성 :
* 나트륨 이온 (Na+) : 그 중성 상태 (나트륨 금속)에서는 반응성이 높지만 안정적인 전자 구성으로 인해 이온으로서 상대적으로 반응하지 않습니다.
* 네온 원자 (NE) : 전자의 전체 외부 껍질로 인해 매우 반응하지 않습니다. 고귀한 가스입니다.
4. 화학 결합 :
* 나트륨 이온 (Na+) : 안정성을 달성하기 위해 음으로 하전 된 이온 (음이온)과 이온 결합을 형성합니다.
* 네온 원자 (NE) : 이미 안정적이므로 화학적 결합을 쉽게 형성하지 않습니다.
요약 :
나트륨과 네온은 주기율표에 인접하지만 전자 구성으로 인해 특성이 크게 다릅니다. 안정적인 옥트를 달성하려는 나트륨의 욕구는 반응성을 유발하는 반면, 네온의 안정적인 옥켓은 그것을 불활성으로 만듭니다.
