이상적인 가스 행동에 영향을 미치는 요인 :
* 분자간 힘 : 이상적인 가스는 무시할만한 분자간 힘을 가지고 있다고 가정합니다. 그러나 SO2와 같은 실제 가스는 분자들 사이의 매력 (반 데르 발스 힘)을 경험합니다. 이 힘은 낮은 온도와 높은 압력에서 더욱 중요 해져 이상적인 행동과의 편차가 발생합니다.
* 분자 부피 : 이상적인 가스는 분자 부피가 0 인 것으로 가정합니다. 실제로 분자는 공간을 차지 하며이 부피는 더 높은 압력에서 더 중요 해집니다.
SO2에 대한 설명 :
* at 273 K : 이 상대적으로 저온에서, SO2 분자 사이의 분자간 힘이 더 강하다. 이 힘은 분자가 이상적인 가스 가정에서 벗어나 비 이상적인 행동으로 이어집니다.
* 에서 327 ° C : 이 더 높은 온도에서 분자는 훨씬 더 많은 운동 에너지를 갖는다. 이 증가 된 운동 에너지는 분자간 힘을 극복하여 분자가 이상적인 가스처럼 행동 할 수있게한다. 또한, 온도 증가는 이용 가능한 공간에 비해 분자 부피의 상대적 중요성을 감소시킨다.
키 포인트 :
* 실제 가스는 더 높은 온도와 낮은 압력에서 이상적인 행동에 접근합니다. 이러한 조건에서 분자간 힘과 분자 부피의 영향이 덜 중요해지기 때문입니다.
* 이산화황은 극성 분자입니다 : 그것의 극성 자연은 더 강한 분자간 힘에 기여하여 더 낮은 온도에서 비 이상적인 거동을 더욱 향상시킨다.
요약 : 이산화황은 강한 분자간 힘 과이 온도에서 분자 부피의 상대적 중요성으로 인해 273K에서 비이면 거동을 나타냅니다. 327 ° C에서 이러한 효과는 최소화되어보다 이상적인 행동으로 이어집니다.
