1. 이온 크기 및 전하 밀도 :
* li+는 na+ :보다 작습니다 더 작은 이온은 더 높은 전하 밀도 를가집니다 (단위 부피 당 전하). 이것은 LICL의 이온들 사이의 정전기 관광 명소로 이어진다.
* cl-는 두 화합물에서 동일한 크기입니다. 음이온의 크기는 전하 밀도 차이를 크게 변화시키지 않습니다.
2. 편광 :
* li+는 na+ :보다 분극성이 높습니다 분극성은 인접 이온의 전기장에 의해 이온의 전자 구름이 왜곡 될 수있는 용이성을 나타냅니다. 더 작은 이온은 일반적으로 편광성이 적습니다.
3. 격자 에너지 :
* LICL은 NaCl보다 낮은 격자 에너지를 가지고 있습니다 : 격자 에너지는 하나의 이온 성 화합물을 기체 이온으로 분리하는 데 필요한 에너지입니다. 그것은 이온들 사이의 정전기 인력의 강도와 직접 관련이 있습니다.
4. 공유 문자 :
* LICL은 NaCl보다 높은 공유 문자를 가지고 있습니다. Li+의 더 작은 크기 및 더 높은 전하 밀도로 인해, Li-Cl 결합은 더 큰 공유 특성을 가지며, 이는 이온 상호 작용을 약화시키고 용융점을 낮 춥니 다.
요약 :
NACL에서 Na+와 비교하여 LICL에서 LI+의 더 작은 크기 및 더 높은 전하 밀도는 다음과 같습니다.
* LICL 격자 내에서 더 강력한 정전기 인력이 있지만
* Li+의 분극성이 높아서 안정적인 격자를 초래합니다.
결합 된 효과는 LICL의 낮은 격자 에너지이며, NaCl보다 융점이 낮습니다.
