1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
크롬 (III) 클로라이드 (CRCLA)와 질산은 (Agno₃) 사이의 반응은 염화은 (AgCl)과 크롬 (III) 질산염 (CR (NOA) ₃)을 생성합니다.
균형 방정식은 다음과 같습니다.
crcl + (aq) + 3Agno₃ (aq) → 3Agcl (s) + cr (no₃) ₃ (aq)
2. 몰 질량을 계산하십시오 :
* CRCL₃ :158.36 g/mol (52.00 g/mol cr + 3 * 35.45 g/mol cl)
* AGCL :143.32 g/mol (107.87 g/mol Ag + 35.45 g/mol Cl)
3. 화학량 론을 사용하여 crcl₃ :의 질량을 찾으십시오
* 1 단계 :Agcl의 그램을 Moles로 변환합니다 :
75.0 g agcl * (1 mol agcl / 143.32 g agcl) =0.523 mol agcl
* 2 단계 :균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
0.523 mol agcl * (1 mol crcl₃ / 3 mol agcl) =0.174 mol crcl₃
* 3 단계 :CRCL의 두더지를 그램으로 변환 :
0.174 mol crcl4 * (158.36 g crcl₃ / 1 mol crcl₃) = 27.6 g crcl₃
따라서, 27.6 그램의 크롬 (III) 클로라이드는 75.0 그램의 염화물을 생산해야합니다.
