산
* 수소 이온 (H+) :이것은 산의 정의 특성입니다. 산은 용액에 수소 이온을 기증한다.
* 공통 음이온 :
* Halides (cl-, br-, i-) :염산 (HCl), 수소 산 (HBR) 및 히드로 요오드 산 (HI)에서 발견됩니다.
* 질산염 (no3-) :질산 (HNO3)에서 발견됩니다.
* 설페이트 (SO4^2-) :황산 (H2SO4)에서 발견됩니다.
* 인산염 (po4^3-) :인산 (H3PO4)에서 발견됩니다.
* 탄산염 (CO3^2-) :카본 산 (H2CO3)에서 발견됩니다.
베이스
* 수산화 이온 (OH-) :이것은베이스의 정의 특성입니다. 염기는 용액에서 수산화물 이온을 생성합니다.
* 공통 양이온 :
* 알칼리 금속 (li+, na+, k+, rb+, cs+) :이들은 수산화 리튬 (liOH), 수산화 나트륨 (NAOH), 수산화 칼륨 (KOH) 등과 같은 강한 염기를 형성합니다.
* 알칼리성 지구 금속 (ca^2+, sr^2+, ba^2+) :이들은 수산화 칼슘과 같은 강한 염기를 형성합니다 (Ca (OH) 2).
중요한 메모 :
* 강도 대 농도 :산/기초 *강도 *와 *농도 *를 구별하는 것이 중요합니다.
* 강도 물질이 양성자 (H+ 이온)를 쉽게 기부하거나 수용하는 방법을 나타냅니다. 강한 산/염기는 용액에서 완전히 이온화됩니다.
* 농도 주어진 부피의 용액에 용해 된 산/염기의 양을 나타냅니다.
* 다른 중요한 이온 :위에 나열된 이온이 가장 일반적이지만 암모늄 이온 (NH4+)과 같은 산-염기 화학에 관여 할 수있는 다른 이온이 있습니다.
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