1. 활성화 에너지 :
* 수소의 낮은 활성화 에너지 : 수소는 탄소보다 화상을 시작하기 위해 더 적은 에너지가 필요합니다. 이것은 산소와 반응하기 시작하는 데 더 적은 열이 필요하다는 것을 의미합니다.
* 탄소의 높은 활성화 에너지 : 탄소는 연소를 시작하기 위해 더 높은 온도가 필요하므로 산소와 반응하기 시작하는 데 더 많은 에너지가 필요합니다.
2. 본드 강도 :
* 수소의 약한 결합 : 수소는 탄소보다 약한 결합을 가지므로 분리하고 산소와 더 쉽게 반응 할 수 있습니다.
* 탄소의 강력한 채권 : 탄소는 결합이 더 강해서 분리하고 산소와 반응하기가 더 어렵습니다.
3. 반응 속도 :
* 수소의 더 빠른 반응 속도 : 일단 점화되면, 수소는 탄소보다 훨씬 빠르게 산소와 반응합니다. 이로 인해 더 빠른 에너지 방출이 발생하여 더 빨리 타는 것처럼 보입니다.
* 탄소의 느린 반응 속도 : 탄소는 산소와 더 천천히 반응하여 에너지의 방출이 느려집니다.
따라서, 수소는 더 낮은 온도에서 점화 될 수 있지만, 반응 속도가 느리고 활성화 에너지가 높아 탄소는 더 오랜 시간 동안 계속 연소 될 것이다. .
실질적인 의미에서 이것이 다음과 같은 이유입니다.
* 수소는 빠르고 강렬하게 화상을 입 힙니다 : 이것이 수소가 로켓 연료로 사용되는 이유입니다. 짧은 시간 안에 많은 에너지를 제공합니다.
* 탄소는 더 느리고 꾸준히 화상을 입 힙니다. 그렇기 때문에 탄소가 석탄 및 목재와 같은 많은 연료 공급원에서 사용되는 이유는 지속적인 에너지 방출을 제공하기 때문입니다.
수소와 탄소는 모두 화상을 입을 수있는 산소가 필요하며 산소의 존재는 반응 방식에 영향을 미칩니다.
