1. 에너지 수준 : BOHR 모델은 수소 원자가 주요 양자 수 (N)로 표시되는 특정 에너지 수준을 갖는 것으로 설명합니다. 가장 낮은 에너지 수준 (n =1)을 접지 상태라고하며, 높은 레벨 (n =2, 3, 4 ...)을 여기 상태라고합니다.
2. 흥분 : 수소 원자의 전자가 에너지를 흡수하면 더 높은 에너지 수준으로 점프합니다. 이것은 다른 입자와의 충돌, 빛의 흡수 또는 전기 방전과 같은 다양한 방법으로 인해 발생할 수 있습니다.
3. 이완 : 여기 전자는 불안정하고 결국 에너지 수준이 낮아집니다. 이 과정을 이완이라고합니다.
4. 광자 방출 : 전자가 더 높은 에너지 수준에서 하부 수준으로 전이함에 따라 과도한 에너지를 빛의 광자로 방출합니다. 방출 된 광자의 에너지는 두 수준 사이의 에너지 차이와 같습니다.
5. 특정 주파수 : 수소 원자의 에너지 수준은 양자화되기 때문에 특정 에너지 차이 만 가능합니다. 이는 특정 주파수 (및 파장)를 갖는 광자가 방출되는데, 이는 수소 방출 스펙트럼에서 관찰 된 라인에 해당한다.
키 포인트 :
* BOHR 모델은 관찰 된 수소의 스펙트럼 라인을 올바르게 예측합니다.
* 스펙트럼의 각 라인은 에너지 수준 사이의 특정 전자 전이에 해당합니다.
* 수소 방출 스펙트럼에서 가장 두드러진 시리즈는 Lyman Series (UV), Balmer Series (Visible) 및 Paschen Series (IR)입니다.
예 :
수소 원자의 전자가 n =3 에너지 레벨에서 n =2 레벨로 전이 될 때, 그것은 Balmer 시리즈의 빨간색 선에 해당하는 파장으로 빛의 광자를 방출합니다.
한계 :
BOHR 모델은 수소 방출 스펙트럼을 성공적으로 설명하지만, 더 복잡한 원자에 적용될 때 제한이 있습니다. 이 모델은 스펙트럼 라인의 미세 구조를 설명하지 않으며 하나 이상의 전자가있는 원자에 대해 분해됩니다. 현대 양자 역학은 원자 구조와 스펙트럼에 대한보다 완전한 설명을 제공합니다.
