1. 탄산염 소금의 공식을 결정하십시오
당신이 다루는 특정 탄산염 소금을 알아야합니다. 예를 들어:
* 탄산나트륨 (na₂co₃) : 이것은 탄산염 이온 (Co₃²⁻)의 나트륨 이온 (NA⁺)의 1 :1 비율 일 것입니다.
* 탄산 칼슘 (카코) : 이것은 탄산염 이온 (Co₃²⁻) 대 칼슘 이온의 1 :1 비율 일 것입니다 (Ca²⁺)
2. 탄산염의 몰 질량을 계산하십시오
* 각 요소의 원자 질량을 공식 (주기 테이블에서)에서 찾아보십시오.
* 공식에 모든 원자의 원자 질량을 추가하십시오.
예 (탄산나트륨 사용, Na로 코스 사용) :
* NA :22.99 g/mol
* C :12.01 g/mol
* O :16.00 g/mol
* na로 코스의 어금니 질량 =(2 * 22.99) + 12.01 + (3 * 16.00) =105.99 g/mol
3. 그램을 두더지로 변환하십시오
* 탄산염 (6.965 g)의 질량을 2 단계에서 계산 한 몰 질량으로 나눕니다.
예 (탄산나트륨 사용, Na로 코스 사용) :
* na로 코 of 몰 =6.965 g / 105.99 g / mol =0.0657 mol
4. 탄산염 이온 대 암모늄 이온의 비율을 결정하십시오
* 암모늄 이온 (NH₄⁺)의 두더지를 찾고 있으므로 암모늄 및 탄산염을 함유 한 염의 공식을 알아야합니다.
* 예 : 염이 탄산 암모늄 ((NH₄) ₂co₃) 인 경우, 비율은 2 :1 (모든 탄산염 이온에 대해 2 개의 암모늄 이온)입니다.
5. 암모늄 이온의 두더지를 계산하십시오
* 탄산염의 두부 (단계 3에서)에 암모늄 이온과 탄산염 이온의 비율을 곱하십시오 (4 단계).
예 (탄산 암모늄 사용, (nh₄) ₂co₃) :
* NH n의 두더지 =0.0657 mol na로 ₃ * (2 mol nh₄⁺ / 1 mol co₃²⁻) =0.1314 mol nh₄⁺
중요 : 이 계산은 암모늄 및 탄산염 이온을 함유 한 특정 염으로 작업한다고 가정합니다. 소금 공식을 제공하지 않았다면 계산을 완료 할 수 없습니다.
