염화칼슘 대 클로라이드 나트륨의 효과는 적용에 따라 다릅니다.
* 녹는 얼음/눈 : 염화 칼슘은 보다 효과적입니다 동일한 온도에서 염화나트륨보다 얼음과 눈이 녹는 경우. 클로라이드 칼슘은 염화나트륨보다 물의 동결 지점을 더 많이 낮출 수 있기 때문입니다.
* 도로 : 염화 칼슘은 효과적이지만 염화나트륨보다 콘크리트와 강철에 더 부식성이있을 수 있습니다. 따라서 염화나트륨은 종종 도로가 덜 효과적이더라도 도로에서 선호됩니다.
* 기타 응용 프로그램 : 식품 보존, 수처리 또는 의료 용도와 같은 특정 응용의 경우 각 소금의 효과가 크게 다릅니다.
염화 칼슘이 얼음을 녹이는 데 더 효과적인 이유 :
* 해리 : 클로라이드 칼슘 (CaCl₂) 및 염화나트륨 (NaCl)은 물에 용해되어 이온으로 분리됩니다. 그러나 염화 칼슘은 3 를 생성합니다 분자 당 이온 (1 개의 칼슘 이온 및 2 개의 클로라이드 이온), 염화나트륨 만 2 만 생성합니다. 분자 당 이온 (1 개의 나트륨 이온 및 1 개의 클로라이드 이온).
* 공동 속성 : 동결 지점의 우울증 (물의 동결 지점을 낮출 수있는 금액)은 공동 특성이므로 용매에 용해 된 용질 입자의 수에 따라 다릅니다.
* 동결 지점 우울증 : 염화 칼슘은 염화나트륨보다 분자 당 더 많은 이온을 생성하기 때문에 물의 동결 지점을 낮추는 데 더 큰 영향을 미칩니다. 이것은 염화 칼슘이 염화나트륨에 비해 낮은 온도에서 얼음을 녹일 수 있음을 의미합니다.
요약 :
염화 칼슘은 분자 당 더 많은 이온을 생성하여 동결 지점의 우울증을 초래하기 때문에 녹는 얼음과 눈에서 염화나트륨보다 더 효과적입니다. 그러나 그 효과는 적용에 달려 있으며, 염화나트륨은 종종 부식성이 낮기 때문에 도로 탈기에 선호됩니다.
