가장 일반적인 채권 파트너 :
* 산소 (O) : 황은 산소와 쉽게 강한 결합을 형성하여 황산염 (SO₄²⁻), 설파이트 (SO₃²⁻) 및 황 산화물 (SO₂ 및 SO₃)의 형성을 초래합니다. 이 화합물은 다양한 산업 과정, 산성비 형성 및 호흡과 같은 생물학적 과정에서 중요합니다.
* 수소 (H) : 황은 "썩은 계란"냄새를 담당하는 파울 냄새 가스 인 황화수소 (H₂S)를 형성합니다. 또한 황-하이드로겐 결합을 갖는 유기 화합물, 티올 (R-SH)의 형성에 참여하며, 이는 다양한 생물학적 과정에서 중요한 역할을한다.
* 탄소 (C) : 황은 티올, 황화물 (R-S-R), 디 설파이드 (R-S-S-R) 및 설 폰산 (R-SOAT)을 포함하여 탄소를 갖는 광범위한 유기 화합물을 형성한다. 이 화합물은 다양한 천연 제품, 제약 및 산업 재료에서 발견됩니다.
다른 채권 파트너 :
* 금속 : 황화물을 형성하기 위해 금속과 쉽게 결합합니다. 이 화합물은 일반적으로 철 황소 (FES₂)와 같은 미네랄에서 발견됩니다. 많은 금속 황화물은 중요한 금속 공급원입니다.
* 할로겐 : 황은 염소 (CL) 및 불소 (F)와 같은 할로겐과의 결합을 형성 할 수 있으며, 염산 황색 (SOJCL₂) 및 황 6 헥사 플루오 라이드 (SFA)와 같은 화합물을 생성 할 수 있습니다.
결합에 영향을 미치는 요인 :
* 전기 음성 : 유황의 중간 전기성은 이온 성 및 공유 결합을 모두 형성 할 수있게한다.
* 원자가 전자 : 황은 6 개의 원자가 전자를 가지므로 최대 2 개의 이중 결합 또는 다중 단일 결합을 형성 할 수 있습니다.
* 산화 상태 : 황은 -2 내지 +6의 다양한 산화 상태를 나타낼 수 있으며, 이는 결합 거동에 영향을 미칩니다.
중요한 고려 사항 :
* 안정성 : 유황의 결합 선호도는 안정성을 달성함으로써 크게 영향을받습니다. 그것은 외부 껍질에 전자의 전체 옥셋을 초래하는 결합을 형성하는 것을 선호합니다.
* 반응성 : 황은 특히 산소 또는 열이있을 때 반응성이 높을 수 있습니다. 이 반응성은 다양한 산업 공정에서 활용됩니다.
Sulfur의 다양한 결합 행동은 에너지 생산 및 제조에서 생물학적 과정 및 의학에 이르기까지 광범위한 응용 분야에서 중요한 요소가됩니다.
