이유는 다음과 같습니다.
* 전기 음성 : 산소는 리튬보다 전기 음성이 훨씬 높습니다. 이것은 산소가 결합에서 공유 전자를 더 강하게 당기는 것을 의미합니다.
* 전자 전달 : 전기 음성 차이가 크면 산소가 리튬에서 전자를 "훔치기"하게됩니다. 리튬은 원자가 전자를 잃어 긍정적으로 하전 된 이온 (Li+)이됩니다. 산소는 전자를 얻고 음으로 하전 된 이온 (O2-)이됩니다.
* 정전기 적합성 : 반대로 하전 된 이온은 정전기력을 통해 서로 끌어 당겨서 안정적인 이온 성 화합물을 형성한다.
예 : 리튬 산화 리튬 (li oxo)은 리튬과 산소 반응 할 때 형성된다. 공식은 이온의 전하를 반영합니다. 하나의 산화물 이온 (O2-)의 전하의 균형을 맞추기 위해 2 개의 리튬 이온 (Li+)이 필요합니다.
키 포인트 :
* 이온 결합은 일반적으로 강하고 전자의 완전한 전달을 포함합니다.
* 생성 된 화합물은 이온들 사이의 강한 정전기력으로 인해 높은 용융 및 끓는점을 갖는다.
* 이온 성 화합물은 일반적으로 물과 같은 극성 용매에 용해됩니다.
