1. 에너지 수준 :
* 전자는 전자 쉘이라고도하는 별개의 에너지 수준으로 존재합니다. 이 쉘은 숫자 (1, 2, 3 등)로 지정되며 더 높은 에너지 수준을 나타냅니다.
* 동일한 에너지 수준의 전자는 비슷한 에너지를 가지지 만 서브 쉘로 더 세분화 될 수 있습니다.
2. 서브 쉘 :
* 각 에너지 수준 내에 문자 (S, P, D, F)로 표시되는 서브 쉘이 있습니다.
* 각 서브 쉘은 특정 수의 전자를 보유 할 수 있습니다.
* s 서브 쉘 :최대 2 개의 전자를 보유합니다
* P 서브 쉘 :최대 6 개의 전자를 보유합니다
* D 서브 쉘 :최대 10 개의 전자를 보유합니다
* f 서브 쉘 :최대 14 개의 전자를 보유합니다
3. 궤도 :
* 각 서브 쉘은 궤도로 구성되어 있으며 전자를 찾을 확률이 높은 공간 영역을 나타냅니다.
* 궤도의 모양과 수는 서브 쉘에 따라 다릅니다.
* s 서브 쉘 :1 구형 궤도
* p 서브 쉘 :3 아령 모양의 궤도
* D 서브 쉘 :5 개의 복잡한 모양의 궤도
* f 서브 쉘 :7 더 복잡한 모양의 궤도
4. aufbau 원칙과 헌드의 규칙 :
* aufbau 원칙 : 전자는 가장 낮은 에너지 수준을 먼저 채 웁니다.
* 헌드의 규칙 : 서브 쉘 내에서, 전자는 동일한 궤도에서 짝을 이루기 전에 개별적으로 궤도를 채 웁니다. 이를 통해 최대 스핀 다중성을 보장하여 원자가 더 안정적입니다.
5. 전자 구성 :
* 원자의 전자 구성은 다른 에너지 수준, 서브 쉘 및 궤도 사이의 전자 분포를 설명합니다.
예를 들어, 탄소의 전자 구성은 1S²2S²2p²입니다. 이는 탄소가 제 1 에너지 수준 (1s)에 2 개의 전자, 2 개의 에너지 수준 (2s), 두 번째 에너지 수준의 P 서브 쉘 (2p)에 2 개의 전자가 있음을 의미합니다.
요약 :
원자의 전자는 에너지 레벨, 서브 쉘 및 궤도의 계층 구조로 구성됩니다. 이러한 규칙과 원칙은 각 요소의 고유 한 특성과 다른 원자와 상호 작용하는 방법을 결정합니다.
