* 중성 원자 : 중성 원자는 동일한 수의 양성자 (양으로 하전 된 입자) 및 전자 (음의 하전 입자)를 갖는다. 이 잔액은 순 청구가 0입니다.
* 전자 얻기 : 원자가 하나 이상의 전자를 얻으면 음으로 하전됩니다. 전자의 수가 이제 양성자 수를 초과하기 때문입니다. 이러한 음으로 하전 된 원자를 음이온이라고합니다 .
* 전자 손실 : 원자가 하나 이상의 전자를 잃으면 양으로 하전됩니다. 양성자의 수가 이제 전자 수를 초과하기 때문입니다. 이 양으로 하전 된 원자를 양이온이라고합니다 .
다음은 몇 가지 예입니다.
* 나트륨 (NA) : 중성 나트륨 원자는 11 개의 양성자와 11 개의 전자를 갖는다. +1 전하로 나트륨 이온 (Na +)이되기 위해 하나의 전자를 잃을 수 있습니다.
* 염소 (CL) : 중성 염소 원자에는 17 개의 양성자와 17 개의 전자가 있습니다. 하나의 전자가 클로라이드 이온 (Cl-)이되어 -1 전하로 얻을 수 있습니다.
이온화에 영향을 미치는 요인 :
* 정전기력 : 반대로 하전 된 입자 사이의 인력은 원자가 전자를 얻거나 잃을 수 있습니다.
* 화학 반응 : 화학적 반응은 종종 원자 사이의 전자의 전달을 포함하여 이온의 형성을 초래한다.
* 열과 빛 : 고온 또는 빛에 노출되면 원자에서 전자를 제거하기 위해 에너지를 제공 할 수 있습니다.
이온의 중요성 :
이온은 화학, 생물학 및 물리학의 많은 영역에서 중요한 역할을합니다. 그들은 다음을 책임집니다.
* 화학 결합 : 이온은 정전기 인력에 의해 이온 결합을 형성합니다.
* 전기 전도도 : 용액 및 고체에서 이온의 움직임은 전기의 흐름을 허용합니다.
* 생물학적 과정 : 이온은 신경 자극, 근육 수축 및 기타 여러 생물학적 과정에 필수적입니다.
